概念
(非)电解质：在水溶液或熔融状态下（不）能导电的化合物 /溶液是混合物/
判断(注意状态统一)
电解质：酸 碱 盐 水 金属氧化物（氧化钠）
非电解质：非金属氧化物（co2） 有机物（蔗糖 乙醇） 氨气
电离（不用通电！）
电解质：溶于水或受热熔化时离解为能自由运动的离子的过程
条件：1 溶于水 2 受热熔化
二氧化碳不是电解质的原因：与水反应生成碳酸 碳酸可以电离 因此二氧化碳的水溶液可以导电 即碳酸是电解质 而非二氧化碳> <
强电解质:在水中可完全电离（强酸 强碱 盐） 弱电解质：部分）（弱酸 弱碱 水）
离子反应（复分解反应实质上是离子反应）
本质：离子浓度的降低
条件：有沉淀/气体/难溶性物质（弱酸 弱碱 水）生成
书写离子方程式步骤：拆 写 删 查/单质 氧化物 气体 沉淀 水不拆 强酸碱拆弱酸碱不拆 可溶性盐拆难溶性不拆/
三大强酸：HCl H2SO4 HNO3
四大强碱：NaOH KOH Ca（OH）2 /澄清石灰水可拆 当作为生成物或石灰乳时不可拆/ Ba（OH）2
